موادی که پی اچ آنها از هفت کمتر است

موادی که پی اچ آنها از هفت کمتر است را از سایت پست روزانه دریافت کنید.

پی‌اچ

پی‌اچ یا پ هاش (به انگلیسی: pH) مقیاسی برای تعیین میزان اسیدی یا بازی بودن یک محلول آبی است. هرچه محلولی اسیدی تر باشد عدد pH کوچکتر، و هر چه بازی تر باشد عدد pH بزرگتری خواهد داشت. در دمای اتاق (۲۵ درجه سلسیوس)، آب خالص نه خاصیت اسیدی و نه خاصیت بازی دارد و در نتیجه عدد pH آن برابر ۷ خواهد بود. مقیاس pH یک مقیاس لگاریتمی بوده و نشان دهنده معکوس غلظت یون هیدروژن موجود در محلول است (یعنی هر چه pH کمتر باشد، غلظت یون هیدروژن بیشتر است). این به آن دلیل است که رابطه مورد استفاده برای محاسبه pH تخمین منفی لگاریتم بر مبنای ۱۰ غلظت مولار یون‌های هیدروژن موجود در محلول می‌باشد. به صورت دقیق تر، pH منفی لگاریتم در مبنای ۱۰ فعالیت یون‌های هیدروژن است.^[۲]

در دمای ۲۵ درجه سلسیوس، هر محلولی که pH کمتر از ۷ داشته باشد، اسیدی و هر محلولی که pH بزرگتر از ۷ داشته باشد محلولی بازی خواهد بود. مقدار pH خنثی بستگی به دمای محیط دارد. هر چه دما بیشتر باشد مقدار pH خنثی از ۷ کمتر خواهد بود. مقدار pH برای اسیدهای فوق قوی حتی می‌تواند زیر ۰، و برای محلول‌های بازی فوق‌العاده قوی بالای ۱۴ شود.^[۳]

مقدار pH محلول‌های آبی را می‌توان توسط الکترود شیشه ای (glass electrode) و pH سنج، یا توسط شناساگر پی‌اچ اندازه گرفت.

تاریخچه[ویرایش]

نخستین بار اس.پی.ال. سورانسن دانشمند دانمارکی در سال ۱۹۰۹ میلادی مقیاسی به نام pH را بنا کرد.^[۴] و در سال ۱۹۲۴ برای تطبیق با تعاریف و اندازه‌گیری‌های موجود در سلول‌های الکتروشیمیایی در تعریف آن تجدید نظر شد. منظور دقیق حرف p در pH دقیقاً مشخص نیست و مورد اختلاف است، چرا که سورانسن دقیقاً مشخص نکرده که چرا از آن استفاده کرده‌است.^[۵] سورانسن روشی را برای اندازه‌گیری اختلاف پتانسیل (potential) شرح داده، که نشان دهنده توان (power) 10 غلظت یون‌های هیدروژن است. در نتیجه p می‌تواند هم به عبارت "power" و هم به عبارت "potential" اشاره داشته باشد. حتی ممکن است او به صورت فرضی محلول تست را "p" و محلول مرجع را "q" نامیده باشد.^[۶]

تعریف[ویرایش]

pH به صورت لگاریتم در مبنای ۱۰ معکوس فعالیت یون‌های هیدروژن، ${\displaystyle a_{H+}}$، در یک محلول تعریف می‌شود:^[۷]

${\displaystyle {\ce {pH}}=-\log _{10}(a_{{\ce {H+}}})=\log _{10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H+}}}}}\right)}$

برای مثال برای محلولی با فعالیت یون‌های هیدروژنی برابر 5×10⁻⁶ خواهیم داشت: 1/(5×10⁻⁶) = ۲×10⁵ و در نتیجه pH محلول برابر است با:

log₁₀(2×10⁵) = ۵٫۳

شناساگرها (Indicators)[ویرایش]

برای تعیین pH محلول‌ها می‌توان از شناساگرها استفاده کرد. شناساگرها در محیط‌های اسیدی یا بازی به رنگ‌های متفاوتی درمی آیند. با مقایسه چشمی رنگ‌های یک جدول راهنما با رنگ کاغذ پس از آغشتن آن در محلول می‌توان به صورت تقریبی مقدار pH را معین کرد. استفاده از شناساگرهای کاغذی می‌تواند با خطای زیادی همراه باشد، به همین دلیل اگر به دقت بالایی نیاز باشد از pH سنج‌های الکترونیکی استفاده می‌شود.

منابع[ویرایش]

منبع مطلب : fa.wikipedia.org

مدیر محترم سایت fa.wikipedia.org لطفا اعلامیه بالای سایت را مطالعه کنید.

خاصیت اسیدی آب (PH)

فروش و معرفی محصولات اورجینال و تخصصی

ارسال رایگان کلیه محصولات به سراسر کشور

روش پرداخت آنلاین و پرداخت در محل

ارسال توسط پست پیشتاز به درب منزل

پشتیبانی و خدمات در سراسر کشور

انجام کلیه خدمات تصفیه آب در شهر شیراز

منبع مطلب : www.shiraz-tasfiye.ir

مدیر محترم سایت www.shiraz-tasfiye.ir لطفا اعلامیه بالای سایت را مطالعه کنید.

کاغذ پی اچ

کاغذ پی اچ:

PH از واژه Potential of hydrogen گرفته شده و بیانگر مقیاسی از میزان اسیدی یا قلیایی ( بازی ) بودن می باشد.

PH مواد در محدوده 0 تا 14 می باشد. موادی که PH برابر 7 دارند خنثی می باشند، یعنی نه  خاصیت اسیدی دارند و نه خاصیت قلیایی.موادی که PH  کمتر از 7 دارند اسیدی می باشند و هرچه این PH به صفر نزدیک تر می باشد ، خاصیت اسیدی ماده بیشتر می باشد.

PH بزرگتر از 7 نیز نشانه قلیایی بودن ماده می باشد و با نزدیک تر شدن عدد PH مواد قلیایی به 14 ، خاصیت قلیایی آن ها بیشتر خواهد شد

منبع مطلب : kelashashtomiha.persianblog.ir

مدیر محترم سایت kelashashtomiha.persianblog.ir لطفا اعلامیه بالای سایت را مطالعه کنید.

جواب کاربران در نظرات پایین سایت

مهدی : نمیدونم, کاش دوستان در نظرات جواب رو بفرستن.